ФМШ.ру - Специализированный учебно-научный центр Московского государственного университета им. М.В.Ломоносова (СУНЦ МГУ) - школа им. А.Н.Колмогорова (физико-математическая школа)

Специализированный учебно-научный центр
Московского государственного университета им.М.В.Ломоносова -
Школа им.А.Н.Колмогорова


Москва, ул.Кременчугская, д.11, тел./факс (499) 445-46-34    
приемная комиссия: (499) 445-11-08  
Личный кабинет абитуриента  

Проводится запись на очные курсы СУНЦ МГУ на 2011-12 учебный год
Поставьте ссылку на наш сайт:

ФМШ.ру - физико-математическая школа им. А. Н. Колмогорова СУНЦ МГУ
ФМШ.ру - обучение одаренных детей


Реклама
Онлайн магазин автокосметики

Вниманию поступающих

Рекомендуем всем абитуриентам ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯ на сайте.
Зарегистрировавшись Вы получаете возможность подписаться на рассылку новостей Отдела приема СУНЦ МГУ.
Планируются и иные дополнительные возможности для зарегистрированных пользователей.

05.03.2015 К 50-летнему юбилею Школы им. Колмогорова была переиздана книга '18 х 18. Вступительные задачи ФМШ при МГУ'. Алексей Устинов Сборник состоит из задач по математике, которые в разные годы предлагались на вступительных экзаменах в 10 и 11 классы школы им. А.Н. Колмогорова. Приводятся задачи разного уровня сложности по алгебре, геометрии, комбинаторике и теории чисел.

01.03.2015 День открытых дверей Отдел приема

24.03.2012 Опубликованы даты ряда региональных вступительных испытаний Отдел приема

24.03.2012 День открытых дверей Отдел приема

24.03.2012 Информация отдела приема Отдел приема

24.03.2012 Опубликована дата московских вступительных испытаний Отдел приема

29.07.2011 Отдел приема Распорядок дня на 31 августа (день заезда).

архив новостей >>


Программа вступительных экзаменов в СУНЦ МГУ
на 2010-2011 учебный год
по химии

Вступительные экзамены в СУНЦ МГУ проводятся в устной или письменной форме и состоят в решении задач. Таким образом, основной упор делается именно на умение школьников решать задачи, а не на знание теоретического материала. В соответствии с Правилами приема, экзамены проводятся по программе средней общеобразовательной школы. Однако, в настоящее время обучение в школах происходит по нескольким заметно различающимся программам и, к тому же, нередко допускаются отступления от официально утвержденных программ.

В связи с этим ниже приводятся программы вступительных экзаменов в СУНЦ МГУ, основанные на программах для средней общеобразовательной школы, утвержденных Министерством образования РФ.

Вещество. Строение вещества.

  • Атом. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Распределение электронов в атомах химических элементов (NN 1-20). Химический элемент. Символы химических элементов. Молекула. Химические формулы.
  • Простые и сложные вещества. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества атомного, молекулярного, ионного строения. Зависимость свойств веществ от состава и строения. Валентность. Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях и солях кислородсодержащих кислот.
  • Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворы. Свойства воды как растворителя. Массовая доля вещества в растворе. Растворимость.
  • Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества - моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы по формуле вещества и массовой доли элемента в соединении; решение обратных задач. Молярный объем газа. Взаимосвязь параметров газа: объема, давления и температуры. Вычисление количества вещества или молярной массы газа по его параметрам. Плотность газа по другому газу.

Химическая реакция.

  • Химическое уравнение. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Классификация химических реакций. Признаки протекания реакций.
  • Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Объемные отношения газов в химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, массы, объема по известному количеству вещества, массы, объему другого участника реакции, в том числе в условиях избытка (недостатка) одного из реагентов. Массовая доля выхода продукта реакции.
  • Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель. Подбор коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Свойства элементов.

  • Периодическая система химических элементов. Зависимость свойств элементов главных подгрупп от положения в периодической таблице. Металлы и неметаллы. Электроотрицательность элементов.
  • Состав воздуха. Кислород, его физические и химические свойства. Сущность горения и дыхания. Способы получения кислорода. Озон.
  • Водород, его физические и химические свойства. Свойства водородных соединений элементов главных подгрупп периодической таблицы. Способы получения водорода. Вода, ее физические и химические свойства.
  • Хлор, бром, иод. Физические и химические свойства галогенов (взаимодействие с водой, растворами щелочей, восстановителями - металлами, неметаллами, сложными веществами). Галогеноводороды.
  • Азот, фосфор, углерод, кремний. Характеристика физических и химических свойств. Аммиак и соли аммония. Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. Оксиды углерода. Угольная и кремниевая кислоты.
  • Общие физические свойства металлов, химические свойства (взаимодействие с неметаллами, отношение к воде, кислотам, растворам солей). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Классификация неорганических соединений.

  • Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам.
  • Кислоты: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; особые свойства концентрированной серной и азотной кислот.
  • Основания: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, солями.
  • Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с кислотами и щелочами.
  • Соли: взаимодействие с металлами, основаниями, кислотами и другими солями.
  • Связь между классами неорганических соединений.

Электролитическая диссоциация.

  • Электролиты, неэлектролиты. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Условия протекания реакций в растворах. Электролиз растворов солей, кислот и щелочей.

Программа составлена на основе следующих источников:

  1. А.А.Каверина, Н.И.Габрусева, Р.Г.Иванова, А.С.Корощенко. Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
  2. Программы. Химия. - М., Просвещение, 1993.
Рекомендуемая литература для поступающих:
  1. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., 2006.
  2. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии. М., 1978.
  3. Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия. Новейший справочник. М., 2006.

 



Реклама
Стоит заглянуть!

Школьные новости

08.12.2012 День рождения школы

22.03.2012 Новый директор

12.02.2012 Интернет-олимпиада университетских школ

28.12.2011 28 декабря — день памяти Исаака Константиновича Кикоина 15 (28) марта 1908 — 28 декабря 1984

архив новостей >>

Образовательные новости

19.07.2012 XII Летняя школа «Современная математика» с 19 по 30 июля 2012 года в Дубне

архив новостей >>

Новости выпускников

25.04.2016 113 лет со дня рождения Андрея Николаевича Колмогорова (25 апреля 1903г. - 20 октября 1987г.)

20.10.2015 20 октября - день памяти А.Н. Колмогорова (12 (25) апреля 1903, Тамбов — 20 октября 1987, Москва) Сбор средств на создание памятника А.Н. Колмогорову

архив новостей >>

Письма на сайт

01.12.2011 Сегодня нашей школе исполняется сорок восемь лет... Клоков Александр, выпускник 1968 года, 10Д класс

04.12.2010 Поздравляю с 47-летием школы! Клоков Александр Сергеевич, выпускник 1968 г., 10Д

архив писем >>

Реклама
Rambler's Top100
СУНЦ МГУ © школа им. А.Н.Колмогорова
Автор проекта © Игорь Коровин